Se puede considerar al aire como una mezcla de gases (oxígeno, nitrógeno, vapor de agua, dióxido de carbono, ...). Si el contenido de uno de los gases ocupase la totalidad del volumen considerado ejercería una presión a la que se le denomina presión parcial.
En el caso concreto del vapor de agua se denomina como presión de vapor la presión parcial del vapor de agua contenida en el aire.
La presión de vapor es función obviamente del contenido de vapor de agua y de la temperatura del aire.
La ecuación siguiente relaciona los valores:

En donde
p es la presión de vapor en Pa
v es el contenido de vapor de agua en kg/m3
Rv es la constante de gas para el agua = 462 Pa·m3/(K·kg)
T es la temperatura en º Kelvin (T = 273 + ºC)

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Ejemplo:

* Calcular la presión de vapor para un aire a 18ºC (273+20 = 293 ºK) con un contenido de vapor (humedad absoluta) de 0,01725 kg/m3

p = 0.01725• 462• 293 = 2335Pa

* Calcular la humedad absoluta de un aire a 15 ºC cuya presión de vapor es de 975 Pa

Despejando v se obtiene:

v= 975/462•288=0.0073 kg/m3